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 Révisions DS - Dosages

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The Prof
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MessageSujet: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:33

Dans la loi de Beer Lambert, quelle est l'unité de k?
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Özgür

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:38

L/mol.
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:38

ozgur a écrit:
L/mol.

Yep! cheers
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:39

Quelle est l'unité de la conductivité?
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Bouyahmed Ryan

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:47

L'unite de la conductivité est s/m
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:48

Bouyahmed Ryan a écrit:
L'unite de la conductivité est s/m

Yep! cheers
S/m
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:49



La loi de Beer Lambert est-elle vérifiée? Justifiez.


Dernière édition par The Prof le Jeu 28 Sep - 20:52, édité 1 fois
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szemri

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:50

The Prof a écrit:
Quelle est l'unité de la conductivité?

ms/cm ou S/m
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Bouyahmed Ryan

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:51

The Prof a écrit:


La loi de Beer Lambert est-elle vérifiée? Justifiez.


La loi de Beer-Lambert est vérifiée car les points forme une droite qui passe par l'origine et car l'absorbance est proportionnel a la concentration
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:53



Si la masse molaire de l'espèce inconnue est de 64,1 g/mol, quelle sera sa cocnentration massique?
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:54

Bouyahmed Ryan a écrit:
The Prof a écrit:


La loi de Beer Lambert est-elle vérifiée? Justifiez.


La loi de Beer-Lambert est vérifiée car les points forme une droite qui passe par l'origine et car l'absorbance est proportionnel a la concentration

Yep! cheers
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:59

Définition de l'équivalence? (je reste dans les questions tranquilles pour le moment)
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B.che



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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 20:59

3,205 g/L
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Bouyahmed Ryan

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:00

The Prof a écrit:


Si la masse molaire de l'espèce inconnue est de 64,1 g/mol, quelle sera sa cocnentration massique?

Par projection orthogonal la concentration C de l'espèce inconnu est de 0,050 mol/l

Par définition : CM(x) = C(x) x M(x)
= 0,050 x 64.1
= 3.2 g/l
La concentration massique de l'espèce inconnu est de Cm(x) = 3.2g/l
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:00

B.che a écrit:
3,205 g/L

Yep! Bien joué! cheers
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:00

Bouyahmed Ryan a écrit:
The Prof a écrit:


Si la masse molaire de l'espèce inconnue est de 64,1 g/mol, quelle sera sa cocnentration massique?

Par projection orthogonal la concentration C de l'espèce inconnu est de 0,050 mol/l

Par définition : CM(x) = C(x) x M(x)
                               = 0,050 x 64.1
                               = 3.2 g/l
La concentration massique de l'espèce inconnu est de Cm(x) = 3.2g/l

Yep! cheers
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B.che



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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:01

Equivalence= c'est lorsque le mélange entre le réactif titrant et le réactif titré sônt dans les proportionnalités stœchiométriques
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Bouyahmed Ryan

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:01

The Prof a écrit:
Définition de l'équivalence? (je reste dans les questions tranquilles pour le moment)

A l'équivalence le mélange entre le réactif titrée et le réactif titrant est dans les proportions stœchiométrique de l'équation-bilan
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:03

Une question incertitude


a = 2,7 plus ou mois 0,1 m
b = 32,9 plus ou moins 0,7 m

Que vaut l'incertitude relative sur c?

PS: Georges, elle est pour toi celle-là! spéciale dédicace!


Dernière édition par The Prof le Jeu 28 Sep - 21:08, édité 1 fois
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:03

Bouyahmed Ryan a écrit:
The Prof a écrit:
Définition de l'équivalence? (je reste dans les questions tranquilles pour le moment)

A l'équivalence le mélange entre le réactif titrée et le réactif titrant est dans les proportions stœchiométrique de l'équation-bilan

Yep! cheers
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Özgür

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:07

On a pour incertitude c plus ou moins 4,2x10^-2 mol/l ?

comment rediger ca
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Özgür

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:08

L'incertitude relative sur C vaut 4,2x10^-2 mol/l.
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Bouyahmed Ryan

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:08

The Prof a écrit:
Une question incertitude


a = 2,7 plus ou mois 0,1 m
b = 32,9 plus ou moins 0,7 m

Que vaut l'incertitude relative sur c?

U(C) = 0.043 x C
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The Prof
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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:09

ozgur a écrit:
On a pour incertitude c plus ou moins 4,2x10^-2 mol/l ?

comment rediger ca

Je suis d'accord avec le résultat numérique mais pas avec l'unité...
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Özgür

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MessageSujet: Re: Révisions DS - Dosages   Jeu 28 Sep - 21:09

Euh oubliez le mol/l c'est m xd
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