Autotest : Chapitre 1 / Quantités de matière

Lien entre n et N

Savoir utiliser la relation liant n et N.


Exercice-type 1 de la feuille de TD


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exos 2 et 3

Masses molaires

Savoir calculer la masse molaire d'une molécule ou d'un ion polyatomique


Exercice-type (masses molaires moléculaires)

Prenez un tableau périodique et calculez les masses molaires:
- du chlorure de magnésium, de formule MgCl2
- de l'éthanol, de formule C2H6O
- du chlorure de sodium de formule NaCl

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Exercice-type (masses molaires d'ions polyatomiques)

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 Autres exercices du même style

exos 5 et 6

Quantités de matière de solides, liquides ou gaz

Savoir calculer les quantités de matière d'espèces solides, liquides ouy gazeuses à partir de relations connues.


Exercice-type de calculs de quantités de matière


Question 1

Quelle quantité de matière correspond à une masse de 3,0 g de chlorure de magnésium?

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Question 2

Quelle quantité de matière correspond à un volume de 300 mL d'éthanol liquide?
données : densité de l'éthanol = 0,79 et masse volumique de l'eau = 1,0 g/mL

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Question 3

Quelle quantité de matière correspond à un volume de 3,0 m3 de dioxygène gazeux?
données : volume molaire Vm = 22,4 L/mol

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Exercice-type avec pourcentage massique


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Quantités de matière de solutés / Dissolution / Dilution

Savoir calculer les quantités de matière d'espèces en solution. Connaître le protocole de fabrication d'une solution par dissolution et par dilution. Savoir manipuler les cnoncentrations molaires et massiques et notamment la relation qui les lie.


Exercice-type


Question 1

On désire fabriquer 500 mL d'une solution aqueuse de chlorure de magnésium, de concentration 0,020 mol/L, (de formule MgCl2) par dissolution. Comment procéder?
(Vous devrez au préalable calculer la masse de soluté à peser, et ensuite donner le protocole de fabrication de la solution)

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Question 2

A partir de cette solution, on décide de fabriquer 100 mL d'une solution diluée 20 fois. Comment procéder?
(d'abord calcul de la verrerie, puis donner le protocole)

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Question 3
Calculez la concentration massique de la solution fille ainsi obtenue

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