H3O+ / H2O et H2O / HO- L'eau est base dans le premier couple et acide dans le 2e. C'est une espèce amphotère.
réponse:
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Transformation dont le taux d'avancement final est inférieur à 1 (xf différent de xmax, qui n'est jamais atteint)
réponse:
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Il s'agit d'une concentration standard qui vaut 1 mol/L exactement. Elle ne sert qu'à assurer l'homogénéité des formules de Qr et de K de manière à ce que ces grandeurs soient sans unité.
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Sujet: Re: QUIZZ : Chapitre 02 Transformations acidobasiques Dim 17 Oct - 15:15
réponse:
x = log(2)
réponse:
Réaction dont le taux d'avancement final vaut 1. Il y a bien un réactif limitant et l'état x= xmax est atteint (xf = xmax)
réponse:
Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+.
réponse:
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NH3
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Sujet: Re: QUIZZ : Chapitre 02 Transformations acidobasiques Dim 17 Oct - 15:17
réponse:
pH=-log([H3O+]f / C0) et [H3O+]f = c0 * 10^-pH A connaître absolument par coeur.
réponse:
H3O+(aq) + Cl-(aq). Si on ne demande la formule que de l'acide chlorhydrique et non pas de la solution d'acide chlorhydrique, il s'agit de HCl.
réponse:
x (en effet, les deux fonctions sont des bijections réciproques l'une de l'autre)
réponse:
réponse:
log(1)-log(x) = - log(x) car log(1)=0
réponse:
x = 10^2
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Sujet: Re: QUIZZ : Chapitre 02 Transformations acidobasiques Dim 17 Oct - 15:19
réponse:
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x
réponse:
log(a) - log(b)
réponse:
log(a) + log(b)
réponse:
La réaction est totale. Un réactif limitant existe et xf = xmax à l'état final.
réponse:
Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+.
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Sujet: Re: QUIZZ : Chapitre 02 Transformations acidobasiques Dim 17 Oct - 15:20
réponse:
réponse:
Na+(aq) + HO-(aq). A ne pas confondre avec l'hydroxyde de sodium NaOH. La solution de 'hydroxyde de sodium Na+(aq) + HO-(aq) est généralement celle utilisée dans les titrages d'acides. On la retrouve donc très souvent dans les burettes. Na+ étant un ion spectateur et HO- intervenant dans l'équation-bilan du titrage.
réponse:
La transformation est limitée (ou non totale). xf est différent de xmax à l'état final (parfois très éloigné)
réponse:
pH = -log([H3O+]f / C0) La formule fait office de définition. Rq: le pH est donc une grandeur sensible à la concentration en ions oxonium. Plus la concentration en ions oxonium sera grande, plus le pH sera petit car la fonction -log(x) est strictement décroissante.
réponse:
Se dit d'une espèce qui est à la fois acide dans un couple et base dans un autre (exemple: l'eau ou l'ion hydrogénocarbonate HCO3-)
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Sujet: Re: QUIZZ : Chapitre 02 Transformations acidobasiques Dim 17 Oct - 15:23
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to = xf/xmax Evidemment sans unité. On fait *100 si on veut la valeur en %
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