QUIZZ: Chapitres 3 et 4 (Equilibres et force des acides)
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Sujet: QUIZZ: Chapitres 3 et 4 (Equilibres et force des acides) Sam 16 Oct - 22:48
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La transformation se fera spontanément dans le sens direct (1), d'après le critère d'évolution spontanée
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La base la plus forte est celle dont le couple possède le pKa le plus grand. Donc pKa3. En effet, pour un couple donné, plus le pKa est grand, plus l'acide est faible et plus la base est forte.
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Dans ce cas très particulier, le sens n'évolue pas. Il est déjà à l'équilibre.
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Sujet: Re: QUIZZ: Chapitres 3 et 4 (Equilibres et force des acides) Dim 17 Oct - 15:29
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La forme basique NO2- prédomine car pH > pKa
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pKa = -log(Ka) et Ka = 10^-pKa Relations qui ressemblent à celles liant [H3O+]f et pH. A connaître par coeur.
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Sujet: Re: QUIZZ: Chapitres 3 et 4 (Equilibres et force des acides) Dim 17 Oct - 15:29
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Il faudrait ajouter les mots "prédomine" à côté du nom de chaque espèce
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Se dit de solutions dont le pH est peut sensible à l'ajout de faibles quantités d'acides, de bases ou d'une dilution. (exemple: le sang, dont il est très important que le pH ne varie pas trop
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Base dont la réaction dans l'eau n'est pas totale. (exemple: l'ammoniac NH3)
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Base dont la réaction avec l'eau est totale. (exemple: les ions hydroxyde HO-). C'est pour ça qu'on les utilise dans les titrages d'acides faibles, car sa réaction avec eux est également totale)
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Sujet: Re: QUIZZ: Chapitres 3 et 4 (Equilibres et force des acides) Dim 17 Oct - 15:29
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Le 1er acide (pKa1) est plus fort que l'autre (pKa2). En effet, plus le pKa est petit, plus l'acide est fort. Le pKa permet donc de classer les acides de par leur force.
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Acide dont la réaction avec l'eau n'est pas totale. Tout l'acide ne s'est pas dissocié à l'état final. (exemple: la majorité des acides carboxyliques, genre acide éthanoïque)
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Ka = 10^-pKa = 10^-4,8 = 1,6*10^-5
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pKa = -log(Ka) = 3,5
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Sujet: Re: QUIZZ: Chapitres 3 et 4 (Equilibres et force des acides) Dim 17 Oct - 15:29
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Une constante d'équilibre dépend de la température T. Mais ne dépend pas de la concentration initiale en réactifs.
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Sujet: Re: QUIZZ: Chapitres 3 et 4 (Equilibres et force des acides) Dim 17 Oct - 15:29
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pH ~ 12
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Il s'agitde la constante d'équilibre de l'autoprotolyse de l'eau. On l'appelle produit ionique de l'eau. Ke ) [H3O+]f*[HO-]f Il vaut 1,0*10^-14 à 25°C. En pratique, cette constante permet de calculer [HO-]f à partir de [H3O+]f et inversement! Dès que vous la repérez dans un sujet, écrivez la formule associée sur un brouillon!
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pH ~7,6
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Sujet: Re: QUIZZ: Chapitres 3 et 4 (Equilibres et force des acides) Dim 17 Oct - 15:38
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Acide dont la réaction avec l'eau est totale. A l'état final, tout l'acide est dissocié (ils ont tous perdu leurs H+ et se sont tous transformés en leur base conjuguée A-). (exemples: acide chlorhydrique, acide nitrique, acide sulfurique)
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